Aquest wikiHow us ensenya a afegir protons, neutrons i electrons i què cal fer si hi ha ions.
Pas
Part 1 de 2: Comptar el nombre de protons, electrons i neutrons
Pas 1. Cerqueu la taula periòdica dels elements
La taula periòdica és una taula que disposa els elements en funció de la seva estructura atòmica. Aquesta taula està codificada per colors i té una abreviatura única d’1, 2 o 3 lletres per a cada element. Una altra informació elemental inclou el pes i el nombre atòmic.
- Podeu consultar la taula periòdica en línia o en llibres de química.
- Normalment, es proporcionarà una taula periòdica durant l’examen.
Pas 2. Cerqueu el vostre element a la taula periòdica
La taula periòdica classifica els elements pel nombre atòmic i separa els elements en tres grups principals: metalls, no metalls i metaloides (semimetals). Altres classificacions dels elements inclouen els metalls alcalins, els halògens i els gasos nobles.
- Els grups (columnes) o els punts (files) poden facilitar la cerca d’elements en una taula.
- També podeu cercar el símbol de l'element a la taula si no coneixeu les altres propietats.
Pas 3. Cerqueu el nombre atòmic de l’element
El número atòmic està a sobre del símbol de l’element, a l’extrem superior esquerre del quadre. El nombre atòmic indica el nombre de protons que formen un únic àtom d’un element.
Per exemple, el bor (B) té un nombre atòmic de 5. Així, el bor té 5 protons
Pas 4. Determineu el nombre d’electrons
Els protons són partícules del nucli o nucli d’un àtom que tenen una càrrega positiva. Els electrons són partícules que tenen una càrrega negativa. Així, un element en estat neutre té el mateix nombre de protons i electrons.
- Per exemple, el bor (B) té un nombre atòmic de 5. Així, el bor té 5 protons i 5 electrons.
- No obstant això, si un element té ions negatius o positius, el nombre de protons i electrons no serà el mateix. Has de comptar el número. El nombre iònic és un nombre petit situat darrere de l’element.
Pas 5. Trobeu la massa atòmica de l’element
Per trobar el nombre de neutrons, primer heu de trobar la massa atòmica. La massa atòmica d’un element (també anomenada pes atòmic) és la massa atòmica mitjana d’un element. La massa atòmica es troba a la part inferior del símbol de l’element.
Assegureu-vos que arrodoneu la massa atòmica al nombre enter més proper. Per exemple, la massa atòmica del bor és 10.811, però podeu arrodonir la massa atòmica a 11
Pas 6. Restar el nombre atòmic de la massa atòmica
Per trobar el nombre de neutrons, heu de restar el nombre atòmic de la massa atòmica. Recordeu que el nombre atòmic és el nombre de protons que esteu buscant.
Per a l'exemple de bor, 11 (massa atòmica) - 5 (nombre atòmic) = 6 neutrons
Part 2 de 2: Comptar electrons segons el nombre d'ions
Pas 1. Cerqueu el nombre d’ions
El nombre d’ions d’un element s’escriu en petits nombres després de l’element. Els ions són àtoms que tenen una càrrega positiva o negativa a causa de l’addició o eliminació d’electrons. Tot i que el nombre de protons en un àtom continua sent el mateix, el nombre d’electrons canvia en un ió.
- Com que els electrons tenen una càrrega negativa, a mesura que es perden electrons, els ions es tornen més positius. A mesura que afegiu més electrons, l’ió es torna més negatiu.
- Per exemple, N3- té una càrrega de -3, mentre que Ca2+ té un càrrec de +2.
- Tingueu en compte que no heu de fer aquest càlcul si no hi ha nombres iònics petits darrere de l’element.
Pas 2. Restar la càrrega de l'ió del seu nombre atòmic
Quan un ió té una càrrega positiva, l'àtom perd electrons. Per calcular el nombre d’electrons que queda, resteu la càrrega total del nombre atòmic. En el cas dels ions positius, hi ha més protons que electrons.
Per exemple, Ca2+ té una càrrega de +2 pel que l’ió perd 2 electrons del seu estat neutre. El nombre atòmic de calci és 20. Per tant, l’ió té 18 electrons.
Pas 3. Afegiu la càrrega de l'ió al nombre atòmic de l'ió negatiu
Quan un ió està carregat negativament, significa que l'àtom guanya electrons. Per calcular el nombre total d’electrons presents, només cal afegir la càrrega de l’ió al seu nombre atòmic. En el cas dels ions negatius, el nombre de protons és menor que el nombre d’electrons.
