Determinar el nombre de neutrons en un àtom és bastant senzill i no requereix experiència. Per calcular el nombre de neutrons en un àtom o isòtop ordinari, simplement seguiu aquestes instruccions.
Pas
Mètode 1 de 2: trobar el nombre de neutrons en un àtom ordinari
Pas 1. Cerqueu l'element a la taula periòdica
En aquest exemple, veurem osmium (Os), a la sisena fila.
Pas 2. Cerqueu el nombre atòmic de l'element
Aquest nombre sol ser el número més visible i sol estar per sobre del símbol de l’element. (La taula ni tan sols mostra cap altre número.) El nombre atòmic és el nombre de protons d’un sol àtom de l’element. Os és el número 76, el que significa que un àtom d’osmi té 76 protons.
Pas 3. Trobeu la massa atòmica de l’element
Aquest nombre sol estar per sota del símbol atòmic. Tingueu en compte que la taula d’aquest exemple es basa només en el nombre atòmic i no llista els pesos atòmics. Normalment no sempre és així. L’osmi té un pes atòmic de 190,23.
Pas 4. Redoneu el pes atòmic al nombre més proper per trobar la massa atòmica
En aquest exemple, 190, 23 s’arrodoneix a 190, de manera que la massa atòmica de l’osmi és 190.
Pas 5. Restar el nombre atòmic de la massa atòmica
Com que la major part de la massa atòmica es troba en protons i neutrons, restar el nombre de protons (és a dir, el nombre atòmic) de la massa atòmica us donarà el nombre calculat de neutrons de l’àtom. Els nombres posteriors al punt decimal solen ser les masses molt petites d’electrons d’un àtom. En el nostre exemple: 190 (pes atòmic) - 76 (nombre de protons) = 114 (nombre de neutrons).
Pas 6. Recordeu la fórmula
Per trobar el nombre de neutrons, simplement utilitzeu aquesta fórmula:
-
N = M - n
- N = número Neutró
- M = Mmassa atòmica
- n = nombre d’àtoms
Mètode 2 de 2: Trobar el nombre de neutrons en un isòtop
Pas 1. Cerqueu l'element a la taula periòdica
Com a exemple, veurem l’isòtop carboni-14. Com que la forma no isòtop de carboni-14 és carboni (C), busqueu l'element carboni a la taula periòdica (a la segona fila).
Pas 2. Cerqueu el nombre atòmic de l'element
Aquest nombre sol ser el número més visible i sol estar per sobre del símbol de l’element. (La taula ni tan sols mostra cap altre número.) El nombre atòmic és el nombre de protons d’un sol àtom de l’element.
C és el número 6, el que significa que un àtom de carboni té 6 protons.
Pas 3. Trobeu la massa atòmica
Per als isòtops és molt fàcil, perquè s’anomenen segons la massa atòmica de l’element. El carboni 14, per exemple, té una massa atòmica de 14. Després de trobar la massa atòmica d’un isòtop, el procés és el mateix que trobar el nombre de neutrons en un àtom ordinari.
Pas 4. Restar el nombre atòmic de la massa atòmica
Com que es troba que la major part de la massa atòmica són protons i neutrons, restar el nombre de protons (és a dir, el nombre atòmic) de la massa atòmica us proporcionarà el nombre calculat de neutrons de l’àtom. Els nombres després del punt decimal solen ser les masses molt petites d’electrons d’un àtom. En el nostre exemple: 14 (massa atòmica) - 6 (nombre de protons) = 8 (nombre de neutrons).
Pas 5. Recordeu la fórmula
Per trobar el nombre de neutrons, simplement utilitzeu aquesta fórmula:
-
N = M - n
- N = número Neutró
- M = Mmassa atòmica
- n = nombre d’àtoms
Consells
- Osmium, un metall sòlid a temperatura ambient, deriva el seu nom de la paraula grega per a olor, "osme".
- Els protons i els neutrons constitueixen gairebé tot el pes de l’element, mentre que els electrons i altres partícules constitueixen una massa insignificant (propera a la massa zero). Com que un protó té gairebé el mateix pes que un neutró i el nombre atòmic és el nombre de protons, podem restar el nombre de protons de la massa total.
- Si no recordeu els números d'elements de la taula periòdica, recordeu que la taula està dissenyada al voltant del nombre atòmic (és a dir, el nombre de protons), començant per 1 (hidrogen) i augmentant cada unitat d'esquerra a dreta i acabant en 118 (ununoctium). Això es deu al fet que el nombre de protons en un àtom determina l'àtom, cosa que el converteix en una propietat fàcilment manejable de l'element. (per exemple, un àtom amb 2 protons ha de ser heli, un àtom amb 79 protons ha de ser daurat).
