Si trobeu la taula periòdica confusa i difícil d’entendre, no us preocupeu, no esteu sols. Comprendre com funciona la taula periòdica pot ser difícil, però si apreneu a llegir-la, tindreu èxit en ciències. Comenceu per comprendre l'estructura de la taula periòdica i la informació que mostra sobre els elements. A continuació, podeu estudiar cadascun dels elements. Finalment, utilitzeu la informació que apareix a la taula periòdica per esbrinar el nombre de neutrons d’un àtom.
Pas
Part 1 de 3: Comprensió de l'estructura de la taula periòdica
Pas 1. Llegiu la taula periòdica d’esquerra a baix dreta
Els elements es disposen segons el seu nombre atòmic. Com més a la dreta i cap avall, més gran és el nombre atòmic. El nombre atòmic és el nombre de protons que té l'àtom d'un element. A mesura que aneu més a la dreta, també notareu que el nombre de massa de cada àtom augmenta. És a dir, podeu entendre el pes d’un element fins i tot només mirant la seva ubicació a la taula.
- Com més a la dreta o cap avall, la massa atòmica d’un element augmentarà perquè la massa atòmica es calcula sumant els protons i els neutrons de cada àtom de l’element. El nombre de protons augmenta amb l’element, cosa que significa que el seu pes també augmenta.
- Els electrons no s’inclouen a la massa atòmica perquè en comparació amb els protons i els neutrons, els electrons no tenen gaire efecte sobre el pes atòmic.
Pas 2. Compreneu que cada element conté 1 protó més que l'àtom a la seva esquerra
Ho podeu comprovar mirant el nombre atòmic. Els nombres atòmics s’ordenen d’esquerra a dreta. Els elements també estan separats en 3 grups; podeu veure l'agrupació a la taula.
Per exemple, la primera fila llista l’hidrogen, que té el número atòmic 1, i l’heli, que té el número atòmic 2. Tot i això, aquests dos elements es troben a l’extrem esquerre i dret de la taula perquè es troben en grups diferents
Pas 3. Identifiqueu grups d’àtoms que tenen les mateixes propietats físiques i químiques
Els grups s’indiquen mitjançant columnes verticals. En la majoria dels casos, els grups es caracteritzen pel mateix color. Això us ajuda a identificar quins elements tenen propietats físiques i químiques similars. Això us facilitarà predir les reaccions d’aquests elements. Cada element d’un grup determinat té el mateix nombre d’electrons en el seu orbital més exterior.
- La majoria dels elements només pertanyen a un grup. No obstant això, l'hidrogen es pot classificar com un halogen o un metall alcalí. En algunes taules, l’hidrogen apareix en ambdós grups.
- En la majoria dels casos, les columnes es numeraran de l'1 al 18, ja sigui a la part superior o inferior de la taula. Els números es poden mostrar en números romans (IA), en números àrabs (1A) o en números (1).
- Llegiu els grups atòmics de dalt a baix.
Pas 4. Fixeu-vos en l'espai en blanc de la taula
A més del nombre atòmic, la disposició dels elements en grups i grups també té en compte les mateixes propietats físiques i químiques. D’aquesta manera, entendreu millor com reacciona cada element. L’addició d’elements químics dificulta la seva classificació, per la qual cosa no és d’estranyar que la taula periòdica contingui espai buit.
- Per exemple, les 3 primeres files tenen espais en blanc, perquè els metalls de transició que apareixen a la taula són elements que tenen el nombre atòmic 21.
- De la mateixa manera, els elements 57 a 71, que són elements de terres rares o elements de terres rares, es representen per separat a la part inferior dreta de la taula.
Pas 5. Fixeu-vos que cada fila s'anomena punt
Tots els elements d’un període tenen el mateix nombre d’orbitals atòmics, pels quals passaran els electrons. El nombre d’orbitals es correspondrà amb el nombre de períodes. La taula periòdica mostra 7 files, el que significa que hi ha 7 períodes.
- Per exemple, un element del període 1 té 1 orbital, mentre que un element del període 7 té 7 orbitals.
- En la majoria dels casos, els punts es numeren de l'1 al 7 de dalt a baix a la part esquerra de la taula.
- Llegiu el període dels elements següents a la fila d’esquerra a dreta.
Pas 6. Distingir entre metalls, semimetals i no metalls
Podeu entendre millor les propietats dels elements reconeixent el tipus d’element. Afortunadament, la majoria de la taula periòdica utilitza el color per indicar si un element és un metall, un semimetal o un no metall. Trobareu elements metàl·lics a la dreta de la taula, mentre que no metalls a l’esquerra. El grup semi-metàl·lic es troba entre metalls i no metalls.
- Recordeu que l’hidrogen es pot agrupar amb els halògens o els metalls alcalins per les seves propietats. Per tant, és natural que l’hidrogen aparegui a banda i banda de la taula o sigui d’un color diferent.
- Un element s’anomena metall si és brillant, sòlid a temperatura ambient, condueix calor i electricitat i és suau i elàstic.
- Un element es considera un no metall si no és brillant, no condueix calor ni electricitat i és dur. Aquests elements solen ser gasosos a temperatura ambient, però també poden ser sòlids o líquids a determinades temperatures.
- Un element s’anomena semimetal si té les propietats combinades d’un metall i d’un no metall.
Part 2 de 3: Estudiar els elements
Pas 1. Identifiqueu els símbols de l'element d'1 a 2 lletres
El símbol se situa generalment al centre d’un quadrat amb una lletra gran. Els símbols són abreviatures dels noms dels elements, que s’han normalitzat en diversos idiomes. Quan feu experiments o treballeu en equacions elementals, probablement utilitzeu símbols d’elements. Per tant, us agradi o no, us heu de familiaritzar amb els símbols elementals.
Els símbols solen derivar-se del nom llatí de l’element, però de vegades es deriven de noms molt utilitzats, especialment elements nous. Per exemple, el símbol de l’heli és He, que significa aquest nom tan conegut. No obstant això, el símbol del ferro és el Fe, que és relativament difícil de detectar a primera vista
Pas 2. Cerqueu el nom complet de l'element, si n'hi ha
Aquest és el nom de l’element que faràs servir si l’has d’escriure completament. Per exemple, "Heli" i "Carboni" són els noms dels elements. En la majoria dels casos, el nom de l'element es troba a sota del símbol, però la ubicació pot variar.
És possible que algunes taules periòdiques no incloguin el nom complet i que només utilitzin símbols
Pas 3. Tingueu en compte el nombre atòmic
El nombre atòmic sol ubicar-se a la part superior de la caixa, ja sigui al centre o a la cantonada de la caixa. Tot i així, el nombre atòmic també es pot localitzar sota el símbol o el nom de l’element. Els nombres atòmics s’ordenen de l’1 al 118.
El nombre atòmic és un nombre enter, no un decimal
Pas 4. Sabeu que el nombre atòmic és el nombre de protons de l'àtom
Tots els àtoms d’un element tenen el mateix nombre de protons. A diferència dels electrons, els protons no poden ser capturats ni alliberats pels àtoms. Els elements canviaran si els àtoms poden atrapar o perdre àtoms.
També necessiteu el nombre atòmic per esbrinar el nombre d’electrons i neutrons
Pas 5. Sabeu que els elements contenen el mateix nombre d'electrons que els protons, tret que l'element se sotmeti a ionització
Els protons tenen una càrrega positiva, mentre que els electrons tenen una càrrega negativa. Com que un àtom neutre no té càrrega elèctrica, vol dir que té el mateix nombre d'electrons i protons. No obstant això, els àtoms poden perdre i guanyar electrons, cosa que els fa ionitzar.
- Els ions són càrregues elèctriques. Si hi ha més protons en un ió, la càrrega és positiva, que és un signe positiu (+) al costat del símbol de l’ió. Si el nombre d’electrons de l’ió és més gran, la càrrega és negativa, que és negativa (-).
- No veureu cap signe positiu o negatiu si un àtom no és un ió.
Part 3 de 3: utilitzar el pes atòmic per comptar els neutrons
Pas 1. Conegueu el pes atòmic
El pes atòmic se situa generalment a la part inferior de la caixa, a sota del símbol de l’element. El pes atòmic és el pes combinat de les partícules del nucli atòmic, inclosos els protons i els neutrons. No obstant això, els ions poden complicar el procés de recompte. Així, el pes atòmic indica la massa atòmica mitjana de l’element i la massa atòmica dels seus ions.
- A causa del seu pes mitjà, la majoria dels àtoms tenen pesos atòmics en forma decimal.
- Tot i que el pes d’un element sembla augmentar d’esquerra a dreta, no sempre és així.
Pas 2. Determineu el nombre de massa de l'element que esteu estudiant
Podeu trobar el nombre de massa arrodonint la massa atòmica. Aquest fet demostra que el pes atòmic és la mitjana de totes les masses atòmiques, inclosos els ions.
Per exemple, el pes atòmic del carboni és de 12.011, de manera que s’arrodoneix a 12. De la mateixa manera, el pes atòmic del ferro és de 55.847, de manera que s’arrodoneix a 56
Pas 3. Restar el nombre de massa del nombre atòmic per comptar els neutrons
El nombre de massa es pot calcular afegint el nombre de protons al nombre de neutrons. Això us facilitarà el càlcul del nombre de neutrons en un àtom, restant el nombre de massa del nombre de protons.
- Utilitzeu aquesta fórmula: Neutró = Número de massa - Protó
- Per exemple, el nombre massiu de carboni és 12 i té 6 protons. Així, podem saber que el carboni té 6 neutrons perquè 12 - 6 = 6.
- Un altre exemple, el nombre massiu de ferro és de 56 i té 26 protons. Per tant, sabem que el ferro té 30 neutrons perquè 56 - 26 = 30.
- Els isòtops dels àtoms contenen diferents nombres de neutrons, de manera que canvien els seus pesos atòmics.
Consells
- La lectura de la taula periòdica és difícil per a algunes persones. No us desanimeu si us costa estudiar la taula periòdica.
- Els colors de la taula poden variar, però el contingut continua sent el mateix.
- Algunes taules periòdiques poden proporcionar informació incompleta. Per exemple, algunes taules només donen el símbol i el nombre atòmic. Per a això, busqueu una taula que s’adapti a les vostres necessitats.
