El mol és una unitat de mesura estàndard en química que té en compte els diferents elements dels compostos químics. Sovint, la quantitat d'un compost es dóna en grams i s'ha de convertir en mols. Tot i que la conversió és fàcil, cal seguir alguns passos importants. Mitjançant aquest mètode, podeu aprendre a convertir grams a lunars.
Pas
Part 1 de 2: càlcul de la massa molecular
Pas 1. Recopileu les eines necessàries per resoldre el problema químic
Proporcionar tot el necessari per facilitar la recollida simplificarà el procés de resolució dels problemes assignats. Necessiteu el següent:
- Llapis i paper. Els càlculs són més fàcils de completar si els anoteu. Assegureu-vos d’escriure tots els vostres passos de treball per obtenir la puntuació completa.
- Taula periòdica. Hauríeu de poder trobar els pesos atòmics dels elements mitjançant la taula periòdica.
- Calculadora. Es necessiten calculadores per simplificar el càlcul de nombres complexos.
Pas 2. Identifiqueu els elements del compost que heu de convertir en mols
El primer pas per calcular la massa molecular és identificar els elements individuals que formen el compost. És fàcil distingir els elements perquè l’abreviatura consta només d’una o dues lletres.
- Si un compost s’abreuja a dues lletres, la primera lletra s’escriurà en majúscules o majúscules, mentre que la segona lletra s’escriurà en minúscula. Per exemple, Mg significa magnesi.
- Compost de NaHCO3 té quatre elements: Sodi (Na), Hidrogen (H), Carboni (C) i Oxigen (O).
Pas 3. Determineu el nombre d’àtoms que té cada element al compost
Heu de conèixer el nombre d’àtoms de cada element present per calcular la massa molecular. El nombre d’àtoms que conté cada element s’escriurà com un petit nombre a sota del que hi ha al costat de l’element.
- Per exemple, H2O té dos àtoms d’hidrogen i un d’oxigen.
- Si un compost té parèntesis i el segueix un número minúscul, tots els elements del parèntesi es multipliquen pel nombre minúscul. Per exemple, (NH4)2S té dos àtoms de N, vuit àtoms de H i un àtom de S.
Pas 4. Escriviu el pes atòmic de cada element
La taula periòdica és la forma més senzilla de trobar el pes atòmic d’un element. Un cop coneguda la ubicació de l’element a la taula, el pes atòmic sol trobar-se sota el símbol de l’element.
- El pes o la massa d’un àtom o element s’expressa en unitats de massa atòmica (amu).
- Per exemple, el pes molecular de l’oxigen és de 15,99.
Pas 5. Calculeu la massa molecular
La massa molecular d’una substància es calcula comptant el nombre d’àtoms de cada element multiplicat pel pes atòmic d’aquest element. Conèixer la massa molecular és necessari per convertir els grams en mols.
- Multiplicar el nombre d’àtoms de cada element del compost pel pes atòmic d’aquest element.
- Sumeu el pes total de cada element del compost.
- Per exemple, (NH4)2S té un pes molecular (2 x 14,01) + (8 x 1,01) + (1 x 32,07) = 68,17 g / mol.
- La massa molecular també es coneix com a massa molar.
Part 2 de 2: Conversió de grams a mol
Pas 1. Escriviu la fórmula de conversió
El nombre de mols que teniu en un compost es pot calcular dividint el nombre de grams del compost per la massa molecular del compost.
La fórmula té aquest aspecte: mols = grams de compost / massa molar de compost
Pas 2. Connecteu els números a la fórmula
Després d’haver escrit la fórmula correctament, el següent pas és simplement introduir els càlculs a la part correcta de la fórmula. Una manera senzilla de comprovar si ho heu escrit tot al lloc adequat és mirar les unitats. Si ratlleu totes les unitats, només quedaran lunars.
Pas 3. Resol l’equació
Amb una calculadora, divideix el gram per la massa molar. El resultat és el nombre de mols del vostre element o compost.
Per exemple, imagineu-vos que teniu 2 g d’aigua o H2O, i el voleu convertir en lunars. Massa molecular d’H2O és 18 g / mol. Divideix 2 per 18 i tens 0.1111 mols de H2O.
Consells
- Incloeu sempre el nom de l’element o compost a les respostes.
- Si se us demana que mostreu el vostre treball en la vostra tasca o prova de química, assegureu-vos d’escriure la vostra resposta clarament donant-li la volta o dibuixant un quadre al voltant de la vostra resposta.
