Els compostos iònics són un tipus de compost químic compost per cations metàl·lics (ions positius) i anions no metàl·lics (ions negatius). Per anomenar un compost iònic, tot el que heu de fer és buscar els noms dels cations i anions que formen el compost i assegureu-vos de canviar les terminacions dels noms metàl·lics segons sigui necessari. En primer lloc, escriviu el nom del metall, seguit del nom del no metall amb el nou sufix. Per a problemes amb compostos iònics amb metalls de transició, també calculeu la càrrega sobre l’ió metàl·lic com a pas addicional.
Pas
Mètode 1 de 3: anomenar el compost iònic bàsic
Pas 1. Observeu la taula periòdica dels elements
Per anomenar un compost iònic, tota la informació que necessiteu es troba en realitat a la taula periòdica. Els compostos iònics es formen a partir d’ions metàl·lics (cations) i no metàl·lics (anions). Podeu cercar elements metàl·lics a l’esquerra i al centre de la taula periòdica (per exemple, bari, radi i plom) i buscar elements no metàl·lics a la part dreta de la taula periòdica.
- Els anions pertanyen generalment als grups 15, 16 o 17 de la taula periòdica. La majoria de versions de la taula periòdica utilitzen la codificació de colors per identificar elements metàl·lics i no metàl·lics.
- Si no teniu cap còpia de la taula periòdica, la podeu veure en línia a:
Pas 2. Escriviu la fórmula del compost iònic
Suposem que el compost iònic del vostre problema és NaCl. Utilitzeu un llapis o un llapis per escriure la fórmula d’aquest compost en paper. O, a l’aula, escriviu "NaCl" a la pissarra.
Aquest és un exemple de compost iònic bàsic. Els compostos iònics bàsics no tenen metalls de transició i es componen només de 2 ions
Pas 3. Escriviu el nom del metall
La primera part del compost iònic s’anomena “catió” que és un metall. Aquesta és la part del compost carregada positivament i sempre s’escriu primer en la fórmula del compost iònic. Mireu la taula periòdica del nom de l'element "Na" si cal. "Na" és sodi. Per tant, escriviu "sodi".
Sigui quin sigui el compost iònic del problema, sempre s’escriu primer el nom del metall
Pas 4. Afegiu el sufix "ide" a l'ió no metàl·lic
El segon component dels compostos iònics és l'anió no metàl·lic. Escriviu el nom d’aquest component no metàl·lic juntament amb el sufix "ida". Segons l'exemple anterior, el component anió és "Cl", és a dir, clor. Per afegir la terminació "ida", simplement resteu 1-2 síl·labes (en aquest cas -in) del nom no metàl·lic i substituïu-la per "ida". D'aquesta manera, "Clor" es convertirà en "Clorur".
Aquesta regla de denominació també s'aplica a altres anions. Per exemple, en un compost iònic, "Fòsfor" es convertiria en "Fòsfor" i "Iode" es convertiria en "Iodur"
Pas 5. Combineu els noms dels cations i anions
Després de trobar noms per als dos components d'un compost iònic, gairebé heu acabat. Ara només cal combinar-los. Per tant, "NaCl" es pot escriure com a "clorur de sodi".
Pas 6. Practicar el nom de compostos iònics més simples
Ara que ja sabeu com anomenar els compostos iònics, proveu de nomenar alguns dels compostos iònics més simples. Recordar alguns compostos iònics que es troben habitualment us pot ajudar a entendre millor com anomenar compostos iònics. Recordeu que no cal parar atenció al nombre d’ions per separat a l’hora de nomenar compostos. Els següents són alguns exemples de compostos iònics que es troben habitualment:
- Li2S = sulfur de liti
- Ag2S = Sulfur de plata
- MgCl2 = clorur de magnesi
Mètode 2 de 3: anomenar compostos iònics que tinguin metalls de transició
Pas 1. Escriviu la fórmula del compost iònic
Per exemple, suposem que esteu treballant en el següent problema compost: Fe2O3. Es poden trobar metalls de transició al mig de la taula periòdica, entre ells Platí, Or i Zirconi. Heu d'incloure xifres romanes al nom d'un compost iònic com aquest.
Els metalls de transició necessiten més atenció a l’hora de nomenar compostos iònics perquè el seu nombre d’oxidació (o càrrega) pot canviar
Pas 2. Esbrineu la càrrega metàl·lica
Si els ions metàl·lics del vostre compost pertanyen al grup 3 (o més) de la taula periòdica, primer haureu d’esbrinar-ne la càrrega. El número de subíndex sota l'anió parell de metalls indica la càrrega del metall de transició. Els metalls tenen una càrrega positiva. Per tant, en aquest exemple d’exemple, creueu el número 3 d’O3 i escriure càrrega +3 a Fe.
- També podeu fer el contrari i escriure una càrrega de -2 a l'O.
- La càrrega dels ions metàl·lics sol figurar en les preguntes de l’examen de química a l’escola secundària o a la universitat.
Pas 3. Escriviu el nom del metall i incloeu números romans segons calgui
Llegiu la taula periòdica si necessiteu conèixer el codi químic del metall del problema. Com que el "Fe" del problema és ferro amb una càrrega de +3, podeu escriure Iron (III).
Recordeu que només heu d’utilitzar números romans quan escriviu el nom d’un compost iònic i no quan escriviu la fórmula química
Pas 4. Escriviu el nom del no metall canviant el final
Llegiu la taula periòdica si oblideu el nom de l'anió. Com que "O" és oxigen, podeu eliminar el final "-gene" i substituir-lo per "-ide" per fer "òxid".
Els anions sempre utilitzen la terminació -ide. Per tant, el nom de l’anió serà sempre el mateix independentment del parell metàl·lic del compost iònic
Pas 5. Combineu els noms dels cations i anions per formar el nom del compost iònic
Aquesta part és exactament la mateixa que escriure el nom d’un compost iònic que no té un metall de transició. Simplement combineu els noms de metalls (juntament amb els seus números romans) i els no metàl·lics per formar el nom del compost iònic: Fe2O3 = Idexid de ferro (III).
Pas 6. Utilitzeu el mètode de denominació antic en lloc de números romans
Als antics mètodes de denominació, els noms dels metalls de transició tenien les terminacions "o" i "i". Presteu atenció als dos components del compost. Si la càrrega metàl·lica és inferior a la no metàl·lica, utilitzeu el sufix "o", mentre que si la càrrega metàl·lica és més alta, utilitzeu el sufix "i".
- Fe2+ té una càrrega inferior a l’oxigen (Fe3+ té una càrrega superior) de manera que el "Fe" es torna ferrós. Així, el compost Fe2+O també es pot escriure com a òxid ferrós.
- Els termes "ferris" i "ferrosos" s'utilitzen per referir-se als ions ferrosos perquè el símbol del ferro és "Fe".
Pas 7. No utilitzeu números romans a l'hora de nomenar compostos que contenen zinc o plata
Dos metalls de transició que tenen una càrrega fixa són el zinc (Zn) i la plata (Ag). Per tant, les càrregues metàl·liques dels compostos iònics composts de zinc o plata no assignen nombres de subíndex als anions. El zinc sempre és +2 i la plata sempre és +1.
Això vol dir que no cal afegir números romans ni utilitzar mètodes de denominació antics per anomenar els dos elements
Mètode 3 de 3: anomenar compostos iònics amb ions poliatòmics
Pas 1. Escriviu la fórmula de l’ió poliatòmic
Els compostos iònics poliatòmics tenen més de 2 ions. En la majoria dels compostos poliatòmics, un dels ions és un metall i la resta és un metall. Com sempre, llegiu la taula periòdica del nom de cada ió. Suposem que esteu treballant en el següent problema compost: FeNH4(TAN4)2.
Pas 2. Esbrineu la càrrega de l’ió metàl·lic
Primers ions SO4 té un càrrec de -2. També es pot dir que hi ha 2 d’aquests ions al compost escrivint el número 2 entre claudàtors. Aquest ió s’anomena “sulfat” perquè és una combinació d’oxigen i sofre. Per tant, la càrrega és de 2 x -2 = -4. A continuació, NH4, o bé l’ió amoni té una càrrega de +1. Es pot dir que aquest ió està carregat positivament perquè l’amoníac és neutre, mentre que l’amoni té 1 molècula d’hidrogen addicional. (L’amoni s’anomena així perquè combina 1 molècula de nitrogen i 4 molècules d’hidrogen). Afegiu -4 i 1, de manera que el resultat és -3. Això significa que l’ió ferro, Fe, ha de tenir una càrrega de +3 per fer que aquest compost sigui neutre.
- Els compostos iònics sempre estan carregats de manera neutral. Podeu utilitzar aquesta informació per calcular la càrrega d’un ió metàl·lic.
- TAN4 Té una càrrega -2 perquè no tenen els 2 àtoms d’hidrogen que estarien presents en forma d’àcid sulfúric.
Pas 3. Anomeneu l’ió metàl·lic
Podeu anomenar ions metàl·lics de manera diferent segons si utilitzeu el mètode de denominació anterior o nou. Per tant, per anomenar un ió metàl·lic, podeu escriure ferro (III) o fèrric.
Pas 4. Escriviu l’ió no metàl·lic
Llegiu la taula periòdica per esbrinar que "S" és sofre. L’amoni no és un element, però es forma quan 1 ió nitrogen s’uneix amb 4 ions hidrogen. Per tant, cal escriure "amoni" i "sulfat", o "sulfat d'amoni".
"Amoníac" es convertirà en "amoni" si es carrega positivament. L’amoniac en si és neutre
Pas 5. Combineu els noms dels ions metàl·lic i dels ions no metàl·lics
En aquest exemple, escriviu el nom del compost FeNH4(TAN4)2 com sulfat d’amoni de ferro (III).
