Si teniu deures per trobar la fórmula empírica d’un compost, però no sabeu com començar, no us temeu! El wikiHow aquí us ajudarà. En primer lloc, tingueu en compte els coneixements bàsics que necessiteu per trobar fórmules empíriques i passeu als exemples de problemes de la secció 2.
Pas
Mètode 1 de 2: Comprensió dels conceptes bàsics
Pas 1. Conegueu les fórmules empíriques
En química, una fórmula empírica és la forma més senzilla d’expressar un compost: bàsicament és una llista dels elements que componen un compost, ordenats per percentatge. Heu d’entendre que aquesta senzilla fórmula no descriu la “disposició” dels àtoms en el compost, sinó que només consta els elements constitutius. Per exemple:
Un compost compost d’un 40,92% de carboni, un 4,58% d’hidrogen i un 54,5% d’oxigen tindrà la fórmula empírica C3H4O3 (tractarem un exemple de com trobar aquesta fórmula empírica a la segona part).
Pas 2. Compreneu el terme "percentatge de massa"
El percentatge de massa significa el percentatge de suma de cada àtom d’un compost. Per trobar la fórmula empírica d’un compost, hem de conèixer el percentatge en massa del compost. Si esteu buscant una fórmula empírica per a un problema de deures, és probable que us proporcionin informació sobre el percentatge de massa.
En un laboratori de química, per trobar el percentatge en massa, un compost serà provat mitjançant diverses proves físiques i després analitzat quantitativament. Tret que estigueu en un laboratori, no cal que realitzeu aquesta prova
Pas 3. Aneu amb compte a l’hora de tractar els àtoms de gram
Un àtom de gram és la quantitat específica d'un element el pes en grams és igual a la seva massa atòmica. Per trobar l'àtom de gram, l'equació és: El percentatge d’un element d’un compost (%) dividit per la massa atòmica d’aquest element.
Per exemple, suposem que tenim un compost format per un 40,92% de carboni. La massa atòmica de carboni és 12, de manera que la nostra equació serà 40,92 / 12 = 3,41
Pas 4. Saber trobar la proporció atòmica
Quan solucioneu un problema compost, hi haurà més d’un gram d’àtoms que heu de comptar. Un cop tingueu tots els grams d’àtoms al compost, presteu atenció. Per trobar la proporció atòmica, heu de triar el gram atòmic que sigui el més petit de tots. A continuació, heu de dividir tots els grams atòmics pel gram atòmic més petit. Per exemple:
- Suposem que estem treballant en un compost que té tres grams d’àtoms, a saber: 1, 5; 2; i 2. :
- 1.5 / 1.5 = 1. 2 / 1.5 = 1. 33. 2, 5 / 1.5 = 1.66. Per tant, la relació atòmica és 1: 1, 33: 1, 66.
Pas 5. Compreneu com convertir els nombres de relacions atòmiques a enters
Quan escriviu fórmules empíriques, heu d’utilitzar nombres enters. Això vol dir que no podeu utilitzar nombres com l'1,33. Quan hàgiu trobat la vostra relació atòmica, haureu de convertir un nombre fraccionari (com ara 1,33) a un enter (com ara 3). Per fer-ho, heu de trobar un nombre que es pugui multiplicar per cada número de la vostra relació atòmica per obtenir un nombre enter. Per exemple:
- Proveu 2. Multipliceu el nombre de la vostra relació atòmica (1, 1, 33 i 1, 66) per 2. Obteniu 2, 2, 66 i 3, 32. Aquests números no són enters, de manera que no podeu utilitzar un multiplicador de 2.
- Proveu 3. Obtindreu 3, 4 i 5 quan multipliqueu 1, 1, 33 i 1, 66 per 3. Per tant, la proporció atòmica dels enters és 3: 4: 5.
Pas 6. Comprendre que aquests enters s’utilitzen per a fórmules empíriques
Les relacions enteres que acabem de resoldre es poden utilitzar en fórmules empíriques. Els tres enters són els números situats al peu de cada lletra que representen els diferents elements d’un compost. Per exemple, la fórmula empírica del compost que estem elaborant és:
X3Y4Z5
Mètode 2 de 2: Trobar fórmules empíriques
Pas 1. Determineu el percentatge en massa del compost
Si intenteu trobar una fórmula empírica per a un problema de deures, és probable que us proporcionin dades percentuals massives, només heu de saber on trobar-les. Com un exemple:
- Diguem que el problema de la mostra us demana que busqueu una mostra de vitamina C. Diu que el carboni és del 40,92%, l’hidrogen del 4,58% i l’oxigen del 54,5%, és a dir, el percentatge de la massa.
- El 40%, el 92% de la vitamina C es compon de carboni, mentre que la resta es compon d’hidrogen fins al 4,58% i l’oxigen del 54,5%.
Pas 2. Trobeu el nombre de grams d’àtoms del compost
Com s’explica a la secció 1, l’equació per trobar el nombre de grams d’àtoms és: El percentatge de l’element del compost (%) dividit per la massa atòmica de l’element.
En el nostre exemple, la massa atòmica de carboni és 12, l’hidrogen és 1 i l’oxigen és 16.
- Nombre de grams d’àtoms de carboni = 40,92 / 12 = 3,41
- Nombre de grams d’àtoms d’hidrogen = 4,58 / 1 = 4,58
- Nombre de grams d’àtoms d’oxigen = 54,50 / 16 = 3,41
Pas 3. Esbrineu la relació atòmica
Cerqueu el gram atòmic que és el més petit dels àtoms de gram que acabem de comptar. En el nostre exemple, per exemple, és 3,41 (carboni o oxigen, tots dos tenen el mateix valor). A continuació, heu de dividir tots els grams atòmics per aquest nombre. Escriviu la proporció així: valor de carboni: valor d’hidrogen: valor d’oxigen.
- Carboni: 3,41 / 3,41 = 1
- Hidrogen: 4,58 / 3,41 = 1,34
- Oxigen: 3, 41/3, 41 = 1
- La proporció atòmica és 1: 1, 34: 1.
Pas 4. Converteix la proporció atòmica en un enter
Si la vostra relació atòmica és un nombre enter, podeu ometre aquest pas. Però a l'exemple que estem utilitzant, hem de convertir 1, 34 a un enter. El nombre enter més petit que es pot multiplicar per un nombre de la proporció atòmica per obtenir un nombre enter és 3.
- 1 x 3 = 3 (aquest mètode funciona perquè 3 és un nombre enter).
- 1, 34 x 3 = 4 (4 també és un nombre enter).
- 1 x 3 = 3 (de nou, 3 és un nombre enter).
- La relació en nombres enters del nostre exemple és, per tant, carboni (C): hidrogen (H): oxigen (O) = 3: 4: 3
Pas 5. Escriviu la fórmula empírica
Per fer-ho, només cal que escriviu la lletra de cada element del compost, en aquest cas C per al carboni, H per a l’hidrogen i O per a l’oxigen, amb els valors de relació en nombres enters a les potes. La fórmula empírica del nostre exemple és:
C3H4O3
Consells
- La fórmula molecular descriu el nombre d’elements presents en un compost, mentre que la fórmula empírica descriu la proporció més petita entre els àtoms constituents.
- Si busquéssiu el percentatge de composició al laboratori, faríeu una prova d’espectròmetre en una mostra del compost.
