A la vida quotidiana, el pH és una mesura o rang que s’utilitza generalment per descriure el nivell de neutralitat o la manca de neutralitat en un article per a la llar. En ciències naturals, el pH és una unitat de mesura dels ions en solució. Si esteu fent una classe de ciències o química, és possible que hàgiu de saber calcular el pH per concentració. Calculeu el pH mitjançant l’equació del pH: pH = -log [H3O+].
Pas
Mètode 1 de 3: comprensió del pH
Pas 1. Saber què significa pH
El pH és la concentració d’ions hidrogen en una solució. Les solucions amb una alta concentració d’ions hidrogen són àcides. Les solucions amb baixes concentracions d’ions hidrogen són bàsiques, també conegudes com àlcalis. Els ions hidrogen, també coneguts com hidroni, s’escriuen breument com H + o H3O +.
- Conegueu l'interval de pH. L’interval de pH és d’1-14. Com més baix sigui el nombre, més àcida serà la solució. Com més gran sigui el nombre, més alcalina serà la solució. Per exemple, el suc de taronja té un pH de 2 perquè és força àcid. En canvi, el lleixiu té un pH de 12 perquè és força alcalí. Les xifres situades al centre d’aquest rang solen ser neutres, com l’aigua, amb un pH de 7.
- Un nivell de pH té una diferència de 10x. Per exemple, quan es compara el pH 7 amb el pH 6, el pH 6 és deu vegades més àcid que el pH 7. Per tant, el pH 6 serà 100 vegades més àcid que el pH 8.
Pas 2. Definiu el pH a l'equació
El rang de pH es calcula mitjançant el logaritme negatiu. El logaritme negatiu és el nombre de vegades que s’ha de dividir un nombre. L’equació del pH es pot veure de la següent manera: pH = -log [H3O+].
- De vegades, l'equació es pot veure com pH = -log [H+]. Sabeu que les equacions que tenen H3O + o H + són en realitat la mateixa equació.
- No cal saber què significa el registre negatiu per calcular el pH. La majoria de les calculadores que s’utilitzen a les escoles secundàries i a les universitats tenen un botó de registre.
Pas 3. Comprendre la concentració
La concentració és el nombre de partícules d’un compost en una solució. La concentració es descriu generalment en unitats de molaritat. La molaritat és mol per unitat de volum (m / v o M). Si utilitzeu una solució al laboratori, la concentració quedarà escrita a l'ampolla. En fer els deures de química, normalment es concentra.
Mètode 2 de 3: utilitzar la concentració per calcular el pH
Pas 1. Recordeu l’equació del pH
L’equació del pH és la següent: pH = -log [H3O+]. Assegureu-vos de conèixer el significat de cada terme de l’equació. Vegeu quina tribu representa la concentració.
En química, els claudàtors solen significar "concentració de". Així, l'equació del pH es pot llegir com "el pH és igual al logaritme negatiu de la concentració d'ions hidroni"
Pas 2. Identifiqueu la concentració real
Llegiu la vostra equació química. Identifiqueu la concentració d’àcid o base. Anoteu tota l’equació en paper amb els valors coneguts de l’equació. Afegiu sempre unitats per evitar confusions.
Per exemple, si la concentració és 1,05 x 10 ^ 5 M, escriviu l'equació de pH com: pH = -log [1,05 x 10 ^ 5 M]
Pas 3. Resol l’equació
En resoldre equacions de pH, heu d’utilitzar una calculadora científica. Primer, premeu el botó "negatiu". Aquest botó sol escriure's com "+/-". Ara, premeu el botó "registre". La pantalla hauria de mostrar "-log". Ara, premeu els claudàtors oberts i introduïu la vostra concentració. No oblideu afegir un exponent si cal. Seguiu amb claudàtors. En aquest moment, hauríeu de veure "-log (1, 05x10 ^ 5)". Premeu el botó igual. El vostre valor de pH hauria de ser 5.
Mètode 3 de 3: utilitzar el pH per calcular la concentració
Pas 1. Identifiqueu els valors desconeguts
Primer, escriviu l’equació del pH. A continuació, identifiqueu els valors que coneixeu escrivint-los just a sota de la vostra equació. Per exemple, si sabeu que el pH és 10, 1, escriviu 10, 1 al paper, directament per sota de l’equació del pH.
Pas 2. Reorganitzar l’equació
Reorganitzar les equacions requereix una comprensió sòlida de l’àlgebra. Per calcular la concentració mitjançant el pH, heu d’entendre que la concentració s’ha de separar per un costat del signe igual. Comenceu movent el pH cap a un costat i desplaçant la concentració d’ions hidroni a l’altre costat. Fixeu-vos que el signe negatiu del registre es mou juntament amb l’ió hidroni, cosa que fa que l’equació sigui positiva per a l’hidroni al costat oposat. A continuació, resteu el pH del costat esquerre i afegiu el pH com a exponent del costat dret.
Per exemple, pH = -log [H3O+] canviarà a + [H3O+] = log ^ -pH. Tingueu en compte que el valor del pH s’ha convertit en el registre invers. A continuació, podeu substituir el pH per 10, 1.
Pas 3. Resol l’equació
Quan es treballa amb registres inversos, el procés de càlcul mitjançant la calculadora és bastant únic. Recordeu que el registre és un tipus de multiplicació per la potència de 10. Per introduir la vostra equació, introduïu el número 10. A continuació, premeu el botó exponent "EXP". Introduïu un signe negatiu, seguit del valor. Premeu el botó igual.
Per exemple, tenim un valor de pH de 10, 1. Introduïu "10" i, a continuació, premeu "EXP". Ara, introduïu "- / +" per fer que el valor sigui negatiu. Finalment, introduïu el valor de pH "10, 1". Premeu el botó igual. Obtindreu 1e-100. Això significa que la nostra concentració és d’1,00 x 10 ^ -100 M
Pas 4. Repenseu la vostra resposta
Té sentit la resposta anterior? Si teniu un pH de 10,1, sabreu que l’ió hidroni ha de ser molt petit perquè el 10,1 és una solució alcalina. Per tant, té un valor de concentració molt petit.
Consells
Si el càlcul del pH us sembla difícil, hi ha moltes altres eines disponibles. Feu servir el vostre llibre de text i demaneu ajuda al vostre professor
WikiHow relacionat
- Com fer estequiometria
- Com diluir l'àcid
