La molaritat descriu la relació entre els mols de solut i el volum de la solució. Per calcular la molaritat, podeu començar amb mols i volum, massa i volum, o mols i mil·lilitres. Si connecteu aquesta variable a la fórmula bàsica per calcular la molaritat, us donarà la resposta correcta.
Pas
Mètode 1 de 4: càlcul de la molaritat amb mols i volum
Pas 1. Conegueu la fórmula bàsica per calcular la molaritat
La molaritat és el nombre de mols de solut dividit pel volum de solució en litres. Així, s’escriu com: molaritat = mols de solució / litre de solució
Exemple de problema: Quina és la molaritat d'una solució que conté 0,75 mols de NaCl en 4,2 litres?
Pas 2. Investigueu el problema
Per trobar la molaritat cal saber el nombre de mols i el nombre de litres. Si es coneixen tots dos en aquest problema, no necessiteu un altre càlcul.
-
Exemple de problemes:
- Moles = 0,75 mols de NaCl
- Volum = 4,2 L
Pas 3. Divideix el nombre de mols pel nombre de litres
El resultat de la divisió és el nombre de mols per litre de solució, que s’anomena molaritat.
Exemple de problema: molaritat = mols de solut / litre de solució = 0,75 mol / 4,2 L = 0,17857142
Pas 4. Escriviu la vostra resposta
Redoneu el nombre de dígits a dos o tres dígits després de la coma, segons la sol·licitud del vostre professor. Quan escriviu la resposta, abrevieu la molaritat amb M i escriviu l’abreviatura química de la solució utilitzada.
Exemple de problemes: NaCl 0,179 M
Mètode 2 de 4: càlcul de la molaritat mitjançant la massa i el volum
Pas 1. Conegueu la fórmula bàsica per calcular la molaritat
La molaritat mostra la relació entre el nombre de mols de solut per litre de solució o el volum d’aquesta solució. A la fórmula, la molaritat s’escriu com: molaritat = mols de solut / litre de solució
Exemple de problema: Quina és la molaritat de la solució formada en dissoldre 3,4 g de KMnO4 en 5, 2 litres d’aigua?
Pas 2. Investigueu el problema
Per trobar la molaritat cal saber el nombre de mols i el nombre de litres. Si no coneixeu el nombre de mols, però sí el volum i la massa de la solució, haureu d’utilitzar aquestes dues coses per calcular el nombre de mols abans de continuar.
-
Exemple de problemes:
- Massa = 3,4 g KMnO4
- Volum = 5, 2 L
Pas 3. Trobeu la massa molar de la solució
Per calcular el nombre de mols de massa o de grams de la solució utilitzada, primer heu de determinar la massa molar de la solució. Això es pot fer sumant la massa molar de cada element present en la solució. Trobeu la massa molar de cada element mitjançant la taula periòdica dels elements.
-
Exemple de problemes:
- Massa molar K = 39,1 g
- Massa molar Mn = 54,9 g
- Massa molar O = 16,0 g
- Massa molar total = K + Mn + O + O + O + O = 39, 1 + 54, 9 + 16 + 16 + 16 + 16 = 158,0 g
Pas 4. Converteix grams en lunars
Ara que ja teniu la massa molar de la solució, heu de multiplicar el nombre de grams dissolts en la solució pel factor de conversió d’1 per pes (massa molar) de la solució. Això us donarà el nombre de mols de solució per a aquesta equació.
Exemple de problema: grams dissolts * (1 / massa molar dissolta) = 3,4 g * (1 mol / 158 g) = 0,0215 mol
Pas 5. Divideix el nombre de mols pel nombre de litres
Com que ja teniu el nombre de mols, podeu dividir-lo pel nombre de litres de solució per trobar la molaritat.
Exemple de problema: molaritat = mols de solut / litre de solució = 0,0215 mol / 5, 2 L = 0,004134615
Pas 6. Escriviu la vostra resposta
Heu d'arrodonir el número uns quants dígits després de la coma, tal com us ho ha demanat el vostre professor. Normalment, cal arrodonir dos o tres llocs després de la coma. A més, quan escriviu la resposta, escurceu la molaritat a M i escriviu la solució utilitzada.
Exemple de problemes: 0,004 M KMnO4
Mètode 3 de 4: càlcul de la molaritat amb mols i mililitres
Pas 1. Conegueu la fórmula bàsica per calcular la molaritat
Per trobar la molaritat, heu de calcular el nombre de mols de solut per litre de solució. No es poden utilitzar mil·lilitres. La fórmula general utilitzada per trobar la molaritat es pot escriure: molaritat = mols de solut / litre de solució
Exemple de problema: quina és la molaritat d’una solució que conté 1,2 mols de CaCl2 en 2905 mil·lilitres?
Pas 2. Investigueu el problema
Per calcular la molaritat cal saber el nombre de mols i el nombre de litres. Si coneixeu el volum en mil·lilitres en lloc de litres, haureu de convertir el volum en litres abans de continuar calculant.
-
Exemple de problemes:
- Moles = 1,2 mols de CaCl2
- Volum = 2905 ml
Pas 3. Converteix mil·lilitres en litres
Trobeu el nombre de litres dividint el nombre de mil·lilitres per 1000, perquè hi ha 1000 mil·lilitres per cada 1 litre. Tingueu en compte que també podeu moure el punt decimal cap a l'esquerra tres posicions.
Exemple de problema: 2905 ml * (1 L / 1000 ml) = 2.905 L
Pas 4. Divideix el nombre de mols pel nombre de litres
Com que ja sabeu el nombre de litres, podeu dividir el nombre de mols de solut pel nombre de litres per trobar la molaritat de la solució.
Exemple de problema: molaritat = mols de solut / litre de solució = 1,2 mols de CaCl2 / 2.905 L = 0.413080895
Pas 5. Escriviu la vostra resposta
Redoneu el número uns quants dígits després de la coma segons el vostre professor (normalment dos o tres dígits després de la coma). Quan escriviu la resposta, heu d’escriure l’abreviatura de molaritat amb M i escriure la solució.
Exemple de problemes: 0,413 M CaCl2
Mètode 4 de 4: Problemes addicionals de pràctica
Pas 1. Trobeu la molaritat de la solució formada dissolent 5,2 g de NaCl en 800 ml d’aigua
Identifiqueu els valors indicats en el problema: massa en grams i volum en mil·lilitres.
-
- Massa = 5,2 g de NaCl
- Volum = 800 ml d’aigua
Pas 2. Trobeu la massa molar de NaCl
Feu-ho afegint la massa molar de sodi, Na i la massa molar de clor, Cl.
- Massa molecular Na = 22,99 g
- Massa molecular Cl = 35,45 g
- Massa molar de NaCl = 22,99 + 35,45 = 58,44 g
Pas 3. Multiplicar la massa dissolta pel factor de conversió de massa molar
En aquest exemple, la massa molar de NaCl és de 58,44 g, de manera que el factor de conversió és d’1 mol / 58,44 g.
Moles de NaCl = 5,2 g NaCl * (1 mol / 58,44 g) = 0,08898 mol = 0,09 mol
Pas 4. Divideix 8000 ml d’aigua per 1000
Com que hi ha 1000 mil·lilitres per litre, heu de dividir el nombre de mil·lilitres d’aquest problema per 1000 per trobar el nombre de litres.
- També podeu multiplicar 8000 ml per un factor de conversió d’1 L / 1000 ml.
- Per escurçar el procés, podeu moure el punt decimal cap a l'esquerra tres llocs, sense necessitat de multiplicar ni dividir res.
- Volum = 800 ml * (1 L / 1000 ml) = 800 ml / 1000 ml = 0,8 L
Pas 5. Divideix el nombre de mols de solut pel nombre de litres de solució
Per trobar la molaritat, heu de dividir 0,09, el nombre de mols de NaCl dissolt, per 0,8 L, el volum de la solució en litres.
molaritat = mols de solut / litre de solució = 0,09 mol / 0,8 L = 0,125 mol / L
Pas 6. Organitzeu les respostes
Arrodoneix la resposta a dos o tres decimals i abreuja la molaritat amb M.
