És important provar el pH: nivell àcid o alcalí de l’aigua. Les plantes i els animals consumeixen aigua i en depenem. Per tant, el consumim indirectament cada dia. El nivell de pH de l’aigua pot proporcionar informació sobre possibles contaminacions. Per tant, provar el pH de l’aigua pot ser una important precaució per a la salut pública.
Pas
Mètode 1 de 3: utilitzar un mesurador de pH
Pas 1. Calibreu la sonda i el comptador o comptador segons les instruccions del fabricant
És possible que hagueu de calibrar el dispositiu provant-lo en una substància amb un nivell de pH conegut. Després, podeu ajustar-lo segons el resultat. Si proveu aigua que no es troba a prop d’un laboratori, us recomanem que feu aquest procés de calibratge diverses hores abans de portar-la a la zona.
Netegeu la sonda amb aigua neta abans d’utilitzar-la. Assecar amb un teixit net
Pas 2. Introduïu la mostra d'aigua en un recipient net
- El nivell de l’aigua ha de ser prou elevat perquè la punta de l’elèctrode també hi estigui immersa.
- Deixeu la sonda en aquesta mostra un moment fins que la temperatura s’estabilitzi.
- Mesureu la temperatura de la mostra amb un termòmetre.
Pas 3. Ajusteu el mesurador perquè coincideixi amb la temperatura de la mostra
La sensibilitat de la sonda es veu afectada per la temperatura de l’aigua, de manera que els resultats del mesurador de pH poden no ser precisos si no introduïu dades de temperatura.
Pas 4. Introduïu la sonda a la mostra
Espereu fins que el comptador arribi al punt d’equilibri. El mesurador ha arribat al punt d’equilibri quan la mesura s’ha estabilitzat.
Pas 5. Llegiu la mesura del pH de la mostra
El mesurador de pH hauria de fer una mesura en una escala de 0-14. Si l’aigua és pura, el resultat hauria de ser prop de 7. Registre aquest resultat.
Mètode 2 de 3: utilitzeu el paper de tornasol
Pas 1. Conegueu la diferència entre el paper pH i el paper tornasol
Per obtenir una mesura precisa d'una barreja, podeu utilitzar paper de pH. No s’ha de confondre amb el paper de tornasol. Tots dos es poden utilitzar per mesurar els nivells d’àcids i bases, però són molt diferents.
- El paper pH té diverses barres indicadores que canviaran de color en exposar-se al líquid. La força de l’àcid i la base de cadascuna d’aquestes barres és diferent. Després de canviar de color, es pot fer coincidir el patró de color d’aquesta barra amb la mostra que es mostra en aquest paquet de paper pH.
- El paper de tornasol és una tira de paper que conté un àcid o una base (alcalina). Els més abundants són el vermell (que conté un àcid que reacciona a una base) i el blau (que conté una base i reacciona a un àcid). Les franges vermelles es tornen blaves si la substància és alcalina i les franges blaves es tornen vermelles si són àcides. El paper de tornasol es pot utilitzar per fer una prova fàcil i ràpida, però el paper de tornasol barat no dóna un resultat precís de la força d’un líquid.
Pas 2. Introduïu la mostra d'aigua en un recipient net
La mostra d'aigua ha d'estar prou elevada per cobrir la tira per provar-ho.
Pas 3. Introduïu la tira reactiva a la mostra
Només cal que hi introduïu uns segons. Algunes de les barres indicadores del paper començaran a canviar de color en pocs moments.
Pas 4. Compareu els extrems de les tires de prova amb el gràfic de colors que es troba en aquest paquet de paper
El color del gràfic ha de coincidir amb el color de la tira de prova. Aquesta taula de colors mostra els nivells de pH.
Mètode 3 de 3: Comprensió del pH
Pas 1. Apreneu les definicions d’àcids i bases
Els nivells d’àcids i bases es defineixen pels ions d’hidrogen que prenen o perden. Un àcid és una substància que perd (o, diu alguns, dona) ions d’hidrogen. Una base és una substància que accepta ions d’hidrogen addicionals.
Pas 2. Comprendre l’escala de pH
El número de pH s’utilitza per indicar el nivell d’àcid o base d’una substància que es pot dissoldre amb l’aigua. L’aigua sol contenir quantitats iguals d’ions hidròxid (OH-) i ions hidroni (H30 +). Quan s’afegeix una substància àcida o bàsica a l’aigua, canvia la proporció d’ions hidròxid i hidroni.
- Normalment en una escala de 0 a 14 (tot i que les substàncies solen caure més enllà d’aquest rang). Les substàncies neutres tenen nivells propers a 7, els àcids tenen nivells inferiors a 7, mentre que les substàncies bàsiques tenen nivells superiors a 7.
- L’escala de pH té una escala logarítmica, és a dir, que una diferència d’un nombre enter representa una diferència de deu vegades en acidesa o alcalinitat. Per exemple, una substància amb un pH de 2 és en realitat deu vegades més àcida que una substància amb un pH de 3 i 100 vegades més àcida que una substància amb un pH de 4. Aquesta escala és la mateixa que per a les substàncies alcalines, amb una enter que representa una diferència de deu alcalines.
Pas 3. Esbrineu per què estem provant el pH de l’aigua
L’aigua pura hauria de tenir un pH de 7, tot i que l’aigua de l’aixeta als països desenvolupats sol tenir un pH entre 6 i 5,5. L’aigua molt àcida (aigua amb un nivell de pH baix) és més probable que dissolgui productes químics tòxics. Això pot contaminar l'aigua i fer-la insegura per al consum humà.
