El nombre atòmic d’un element és el nombre de protons del nucli d’un únic àtom d’aquest element. El nombre atòmic d'un element o isòtop no canvia, de manera que podeu utilitzar-lo per trobar altres dades, com ara el nombre de neutrons.
Pas
Part 1 de 2: Trobar el número atòmic
Pas 1. Prepareu la taula periòdica d'elements
Us el proporcionem aquí, si encara no en teniu. Cada element té un nombre atòmic diferent, de manera que no hi ha dreceres per estudiar-lo. Cal mirar la taula periòdica o memoritzar-la.
La majoria de llibres de text de química inclouen la taula periòdica a la portada
Pas 2. Cerqueu l’element que esteu estudiant
La majoria de taules periòdiques inclouen el nom complet de l'element, així com el seu símbol (com ara Hg per a Mercuri). Si teniu problemes per trobar-lo, cerqueu a Internet "símbols d'elements" i els seus noms.
Pas 3. Cerqueu el nombre atòmic
Tot i que es pot escriure en un altre lloc, el nombre atòmic d'un element se situa generalment a l'extrem superior esquerre o dret de la quadrícula de l'element. Aquest número s’escriu sempre com a enter.
Si el número que veieu és un número decimal, és probable que sigui el nombre massiu
Pas 4. Assegureu-vos prestant atenció als elements propers
La taula periòdica d’elements s’ordena per ordre de nombre atòmic. Si el nombre atòmic del vostre element és "33", el nombre atòmic de l'element a l'esquerra hauria de ser "34". Si el patró és així, el nombre que obtindreu és efectivament el nombre atòmic.
És possible que els nombres atòmics no siguin consecutius entre 56 (bari) i 88 (radi). En realitat, els seus nombres atòmics són seqüencials i es troben en dues files d'elements a la part inferior de la taula. Els elements s’enumeren per separat perquè es puguin incloure en una taula periòdica més curta
Pas 5. Comprendre el nombre atòmic
El nombre atòmic d’un element té una definició simple: el nombre de protons continguts en un àtom d’aquest element. Aquesta és la definició bàsica d’un element. El nombre de protons determina la càrrega elèctrica al nucli d’un àtom, determinant així quants electrons hi poden cabre. Atès que els electrons són responsables de gairebé totes les reaccions químiques, el nombre atòmic determina gairebé totes les propietats físiques i químiques d’un element.
En altres paraules, cada àtom que té vuit protons és un àtom d’oxigen. Dos àtoms d’oxigen poden tenir un nombre diferent de neutrons o, si un d’ells és un ió, un nombre diferent d’electrons. Però tots els àtoms d’oxigen sempre tindran vuit protons
Part 2 de 2: Cerca de dades relacionades
Pas 1. Trobeu el pes atòmic
El pes atòmic sol figurar a sota del nom de l’element a la taula periòdica, normalment amb dos o tres nombres després d’una coma. Aquest valor és la massa mitjana d’un àtom d’un element, en la seva forma natural a la natura. Aquest pes s'expressa en "unitats de massa atòmica" (amu).
Alguns experts es refereixen a això com a "massa atòmica relativa", no com a pes atòmic
Pas 2. Cerqueu el nombre de massa
El nombre de massa és el nombre total de protons i neutrons d’un àtom d’un element. Aquest valor és fàcil de trobar: parar atenció als pesos atòmics llistats a la taula periòdica i parar atenció als enters propers.
- Això és possible perquè els protons i els neutrons són molt propers a 1 amu, mentre que els electrons són molt propers a 0 amu. Els pesos atòmics s’escriuen amb precisió mitjançant nombres decimals, però només hem de prestar atenció als nombres enters que signifiquen el nombre de protons i neutrons.
- Recordeu, si utilitzeu pesos atòmics, feu servir dades mitjanes de la mateixa mostra d’elements. Les mostres de brom tenen una massa mitjana de 80, no obstant això, un únic àtom de brom gairebé sempre té una massa de 79 o 81.
Pas 3. Trobeu el nombre d’electrons
Un àtom té el mateix nombre de protons i electrons. Per tant, aquest número serà el mateix. Els electrons tenen una càrrega negativa de manera que poden neutralitzar els protons que estan carregats positivament.
Un àtom es convertirà en un ió que és un àtom carregat si perd o guanya electrons
Pas 4. Compteu el nombre de neutrons
Ara, ja sabeu el nombre atòmic = nombre de protons i el nombre de massa = nombre de protons + nombre de neutrons. Per trobar el nombre de neutrons d’un element, només cal restar el nombre de massa del nombre atòmic. Aquests són alguns exemples:
- Un únic àtom d'heli (He) té un nombre de massa de 4 i un nombre atòmic de 2. Per tant, el nombre de neutrons és de 4 a 2 = 2 neutrons.
- Una mostra de plata (Ag) té un nombre de masses mitjà de 108 (segons la taula periòdica) i un nombre atòmic de 47. Per tant, de mitjana, cada àtom de plata té 108 - 47 = 61 neutrons.
Pas 5. Comprendre els isòtops
Els isòtops són certes formes d’un element, amb un nombre determinat de neutrons. Si la pregunta sobre química diu "bor-10" o "10B, "és l'element bor amb un nombre de massa de 10. Utilitzeu aquesta massa en el problema, no el nombre de massa que s'utilitza generalment per al bor en general.
