CO2 és el símbol químic del diòxid de carboni. El diòxid de carboni produeix el so espurnejant de la sosa i de moltes begudes alcohòliques, l’impuls que fa pujar el pa, el combustible d’alguns aerosols i el gas a pressió dels extintors. CO2 Es pot produir intencionadament o com a subproducte d’una altra reacció química.
Pas
Part 1 de 2: Fer CO2 a casa
Pas 1. Agafeu una ampolla de plàstic de 2 litres
Utilitzeu ampolles de plàstic, no ampolles de vidre; si heu d’aplicar la pressió suficient per trencar l’ampolla, les ampolles de plàstic no explotaran com les ampolles de vidre.
Si teniu previst utilitzar CO2 produïda per subministrar diòxid de carboni a les plantes del vostre aquari, aquesta mida de l'ampolla proporcionarà el subministrament suficient per a un aquari de 25 galons (94,64 litres).
Pas 2. Afegiu 2 tasses (473. 18 ml) de sucre
Utilitzeu sucre cru, no sucre refinat, ja que el sucre refinat està format per sucres més complexos, cosa que farà que el llevat trigui més a descompondre’s. A més, el sucre cru també és més barat.
Pas 3. Amb aigua tèbia, ompliu l'ampolla fins a la corba prop del coll de l'ampolla
Es pot utilitzar aigua calenta de l’aixeta, però l’aigua calenta matarà el llevat.
Pas 4. Afegiu 1/2 culleradeta (2,46 ml) de bicarbonat de sodi
El bicarbonat de sodi és l’ingredient principal del bicarbonat de sodi i està disponible a moltes botigues.
Pas 5. Afegiu 1/2 culleradeta (2,46 ml) de qualsevol extracte de llevat
Si teniu extracte de llevat, us ajudarà a durar més.
Un exemple d’extracte de llevat és Vegemite, que es troba a Austràlia. Altres extractes de llevat inclouen Bovril, Cenovis i Marmite
Pas 6. Afegiu 1/3 de culleradeta (1,64 ml) de llevat
El llevat elaborat dura més que el llevat al forn. No obstant això, el llevat al forn és bastant durador per a la reacció i és menys costós que el llevat elaborat.
Pas 7. Tanqueu bé l'ampolla
Pas 8. Agiteu l'ampolla per barrejar uniformement el llevat i el sucre
Veureu una mica d’escuma a la superfície de l’aigua.
Pas 9. Obriu el tap de l'ampolla
Pas 10. Espereu de 2 a 12 hores
L’aigua començarà a bombollar durant aquest temps, cosa que indica que el CO2 s’allibera. Si no veieu bombolles al cap de 12 hores, l’aigua és massa calenta o el llevat s’ha quedat inactiu.
La solució hauria de bombollar fins a 2 bombolles cada segon. Si hi ha més bombolles, podeu destruir el pH de l’aigua
Part 2 de 2: Altres maneres de produir CO2
Pas 1. Exhale
El cos utilitza l’oxigen que respire per reaccionar amb les proteïnes, els àcids grassos i els hidrats de carboni que mengeu. Un resultat d’aquesta reacció és el diòxid de carboni que exhala.
En canvi, les plantes i alguns tipus de bacteris prenen diòxid de carboni de l’aire i, amb l’energia de la llum solar, fabriquen sucres simples (és a dir, hidrats de carboni)
Pas 2. Cremar alguna cosa que contingui carboni
La vida a la terra es basa en l’element carboni. Per cremar alguna cosa, cal una espurna, una font de combustible i una atmosfera on cremar-la. L’oxigen de la nostra atmosfera reacciona fàcilment amb altres substàncies; poseu oxigen al carboni que es crema i obtindreu diòxid de carboni.
L’òxid de calci (CaO), també conegut com a calç viva, es pot produir cremant pedra calcària o calç crua, que conté carbonat de calci (CaCO3). CO2 alliberat, deixant òxid de calci. (Per aquest motiu, aquest producte químic també es coneix com a calç viva).
Pas 3. Barrejar els productes químics que contenen carboni
El carboni i l’oxigen formen CO2 es troba en alguns productes químics i minerals classificats com a carbonats o, si hi ha hidrogen, classificats com a bicarbonats. La reacció amb altres productes químics pot alliberar CO2 a l'aire o barregeu-lo amb aigua per formar àcid carbònic (H2CO3). Algunes possibles reaccions inclouen:
- Àcid clorhídric (clorhídric) i carbonat càlcic. L’àcid clorhídric (HCl) és un àcid que es troba a l’estómac humà. Carbonat de calci (CaCO3) es troba en pedra calcària, guix, closca d’ou, perla i corall, així com en alguns antiàcids. Quan es barregen els dos productes químics, es formen clorur de calci i àcid carbònic, i l’àcid carbònic es divideix en aigua i diòxid de carboni.
- Vinagre i bicarbonat de sodi. El vinagre és una solució d’àcid acètic (C2H4O2), mentre que el bicarbonat de sodi és bicarbonat de sodi (NaHCO3). La barreja dels dos produeix aigua, acetat de sodi i CO2, generalment en una reacció espumosa.
- Metà i vapor d’aigua. Aquesta reacció es duu a terme a la indústria per extreure hidrogen mitjançant vapor a altes temperatures. Metà (CH4) reacciona amb el vapor d’aigua (H2O) per produir hidrogen (H2) i el monòxid de carboni (CO), un gas mortal. El monòxid de carboni es barreja després amb vapor d’aigua a baixes temperatures per produir més hidrogen i convertir el monòxid de carboni en el diòxid de carboni més segur.
- Llevat i sucre. Quan s’afegeix llevat al sucre en una solució, tal com s’indica a la primera part, el llevat obliga al sucre a trencar-se i produir CO2. Aquesta reacció també produeix etanol (C2H5OH), una forma d’alcohol que es troba a les begudes alcohòliques. Aquesta reacció s’anomena fermentació.
