Una manera fàcil de pensar una reacció química és pensar en el procés d’elaboració d’un pastís. Barregem tots els ingredients (farina, mantega, sal, sucre i ous) i, després de coure, aquesta barreja es converteix en aliment (pastís). En termes químics, l'equació és la recepta, els ingredients són els "reactius" i el pastís és el "producte". Totes les equacions químiques semblen "A + B C (+ D..)", on cada lletra representa un element o molècula (un grup d'àtoms units per enllaços químics). La fletxa simbolitza la reacció o canvi que es produeix.
Pas
Part 1 de 3: Aprendre els fonaments de la química
Pas 1. Estudieu la taula periòdica
Els àtoms són les unitats bàsiques que formen una substància química. Els àtoms (elements) es poden trobar a la taula periòdica. La taula periòdica dels elements es troba a la majoria de llibres de text de química o en línia i proporciona una gran quantitat d’informació. Aquesta taula ens indica el nombre atòmic (nombre de protons del nucli d’un àtom), la massa atòmica (nombre de protons i neutrons del nucli d’un àtom), així com el símbol atòmic d’un element.
El símbol d'un element pot ser una sola lletra majúscula o una lletra majúscula seguida d'una lletra minúscula. Per exemple, C és per al carboni i He per a l'heli
Pas 2. Recordeu com es forma un element a la natura
El carboni pur es pot trobar com a grafit o diamant, i es denota amb la lletra C.
Molts elements que són gasos a temperatura ambient s’han d’enllaçar entre si per ser estables. Aquests parells d’àtoms s’anomenen molècules diatòmiques. Per exemple, 1 àtom d’oxigen és inestable. L’aire que respirem conté el parell diatòmic O2 (que és estable), igual que el N2, que és una forma estable de nitrogen
Pas 3. Saber escriure correctament una fórmula molecular
Una fórmula molecular és una disposició seqüencial dels àtoms de la molècula, amb cada símbol atòmic seguit d’un número de subíndex que indica el nombre d’àtoms d’un tipus concret d’un element.
Per exemple, la molècula de metà està formada per 1 àtom de carboni i 4 àtoms d’hidrogen, de manera que s’escriu com CH4. Altres productes químics domèstics com el gas amoníac (NH3) o el lleixiu per a roba (HClO4) s’escriuen d’aquesta manera
Part 2 de 3: Escriure equacions químiques
Pas 1. Conegueu els reactius de l'equació
Els reactius es troben a l'esquerra de la fletxa. Els reactius representen els materials de partida de la reacció química sobre la qual escrivim. Els reactius s’expressen com àtoms o molècules o una combinació d’ambdós.
Per a la reacció química: Fe + O2 Fe2O3, els reactius són: Ferro (Fe) i Oxigen (O2)
Pas 2. Conegueu el producte de l’equació
El producte es troba a la dreta de la fletxa. El producte indica la molècula que resulta de la reacció química sobre la qual escrivim. Els productes també es poden escriure com a àtoms o molècules o com una combinació de tots dos.
Per a la reacció química: Fe + O2 Fe2O3, els productes són: òxid de ferro (III) (Fe2O3) o òxid
Pas 3. Recordeu que aquesta equació encara no està equilibrada
La reacció del ferro que es converteix en òxid (òxid de ferro) requereix ferro i oxigen, de manera que els reactius són Fe i O2 i el producte és Fe2O3. Llavors, l’equació que representa aquesta reacció és Fe + O2 Fe2O3. Tot i això, això no és precís perquè encara no està equilibrat.
Part 3 de 3: Equilibrar equacions químiques
Pas 1. Recordeu la teoria atòmica de Dalton
Els àtoms no es poden crear ni destruir durant una reacció (excepte per a les reaccions nuclears, que està fora de l’abast d’aquest article). Això significa que s'han de comptar tots els àtoms a banda i banda de la fletxa.
Per exemple, l'equació Fe + O2 Fe2O3 per al ferro rovellat tal com està escrita és incorrecta. 1 Fe i 2 O reaccionen, però el resultat és de 2 Fe i 3 O. Per justificar-ho, ajusteu la quantitat i la proporció de les entrades. Amb alguns experiments, es pot veure que 4 Fe + 3 O2 2 Fe2O3. Hi ha quatre àtoms de ferro a cada costat de la fletxa i sis àtoms d’oxigen també a cada costat de la fletxa. Cal utilitzar tots els nombres a l’equació perquè no hi ha mitja molècula, de manera que escriure l’equació 2 Fe + 11/2 O2 Fe2O3 és incorrecte
Pas 2. Escriviu l’equació química final correcta
Per a l'exemple de reacció que hem treballat (el ferro i l'oxigen reaccionen formant rovell), l'equació correcta final és:
2 Fe + 3O2 2 Fe2O3
Pas 3. Pràctica
Proveu la reacció de la crema de metà i oxigen per produir aigua i diòxid de carboni: CH4 + O2 CO2 + H2O. Quins són els coeficients de cada molècula? El resultat és CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O. A cada costat de la fletxa hi ha 1 carboni, 4 hidrogen i 4 oxigen. Molts llocs web proporcionen conjunts de problemes o ajuda addicional per equilibrar equacions.
